热化学方程式

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是[     ]
A、当10 N_A个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量
B、当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C、当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D、当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                   
                                。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                                                  
（3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气                       L（假设空气中氧气体积含量为20%）

已知1molH₂完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

今有如下三个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) ==H₂O(g) ；△H₁ 　H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l) ；△H₂
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) ；△H₃ 　H₂O(l) == H₂O(g)；△H₄关于它们的下列表述正确的是[     ]
A．△H₄ = △H₁－△H₂
B．△H₁ △H₂ △H₃ △H₄均为负值
C．△H₁= △H₂
D．2△H₁=△H₃

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________________
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（g）△H₁,
②2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l）△H₂,
则△H₁和△H₂的关系为__________________

下列有关热化学方程式的叙述正确的是 [     ]
A．已知2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H1，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g） ；△H₂。则△H1<△H2

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是[     ]
A．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H₂O（l）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ· mol^-1
B．由4P（s，红磷）＝ P₄（s，白磷）；ΔH >0 可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1
D．已知2C(g)+ O₂(g)=2CO(g)；△H₁ 2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)；△H₂ ，则△H₁ <△H₂

下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
① 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(g)；2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)；C(s)+ 1/2O₂(g) = CO(g) [     ]
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②都不符合题意

Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl₄________SiO₂。
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=
__________kJ·mol^-1。
（3）请把下图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整。
Ⅱ 某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。

长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)； △H＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是 [     ]
A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是____________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
①____P₄ +____HClO₃+____→___HCl +___H₃PO₄配平并完成上述反应方程式；
②该反应的氧化剂是______________。

已知在25℃，101kPa下，l gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [     ]
A．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）；△H＝－48.40kJ·mol^-1
B．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－5518kJ·mol^-1
C．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝＋5518kJ·mol^-1
D．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－48.40kJ·mol^-1

已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol^-1）
H-H 436.4  Cl-Cl 242.7  H-Cl 431.8
（1）写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________________。
（2）若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量_________________kJ。

25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH₃OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1，则下列热化学方程式正确的是 [     ]
A．C(s)+O₂(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol^-1
B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= －896 kJ·mol^-1
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= －286 kJ·mol^-1
D．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= ＋736kJ·mol^-1

相同温度下，有下列三个热化学方程式
（1）H₂（g）+1/2O₂（g）=== H₂O（g） △H₁= -Q₁kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l） △H₁= -Q₂kJ·mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（g） △H₁= -Q₃kJ·mol^-1
则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是[     ]
A．Q₁=Q₂<Q₃
B．Q₂>Q₃>Q₁
C．Q₃>Q₂>Q₁
D．Q₁=Q₂=Q₃

下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是[     ]
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁ C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃ S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅ 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇ CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈ 　
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______
△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)

下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体） [     ]
A．　　　
B．　　
C．　　　　
D．　　　　

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是[     ]
A．H₂O(g) = H₂(g)＋1/2O₂(g) △H＝+264kJ·mol^-1
B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H＝－528kJ·mol^-1
C．H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H＝+264 kJ·mol^-1
D．H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(l) △H＝－264kJ·mol^-1

现有如下三个热化学方程式：
（1）H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)，△H＝a kJ·mol^-1
（2）H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)，△H＝b kJ·mol^-1
（3）2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l)，△H＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是[     ]
A．它们都是吸热反应
B．a．b．c均为正值
C．a＝b
D．2b＝c

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

[     ]

A．
B．
C．
D．

已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H1=-571．6KJ·mol^-1，则关于方程式 2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g)
△H2=？的说法正确的是[     ]
A．方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应△H2大于零
C．该反应的△H2=-571．6kJ·mol^-1
D．该反应可表示36g水分解时的热效应

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22．68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 [     ]
A．CH₄O（l）+3/2O₂（g） = CO₂（g）+2H₂O（l） △H=-725．8kJ/mol
B．2CH₄O（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+4H₂O（l） △H=+1451．6kJ/mol
C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O（l） △H=-22．68kJ/mol
D．CH₄O（l）+3/2O₂（g） = CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-725．8kJ/mol

理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP →6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP +H₂O→ADP +H₃PO₄ △H =-30．6kJ/mol
（1）写出葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水的热化学方程式
（2）葡萄糖在体内完全氧化为CO₂气体和液态水，能量的利用率是多少？

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

[     ]

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)； ΔH＝b kJ / mol

分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
[     ]
A．2 A（g）＋ B(g) ＝2 C(g)；△H＜0
B．2 A（g）＋ B(g) ＝ 2 C(g)；△H＞0
C．2A ＋ B＝2 C；△H＜0
D．2C＝2 A ＋B；△H＜0

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是[     ]
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是[     ]
A．2H₂(g) ＋O₂(g) ＝2H₂O(l)；△H ＝－142．9kJ/mol
B．2H₂(g) ＋O₂(g) ＝2H₂O(l)；△H ＝－571．6kJ/mol
C．2H₂＋O₂＝2H₂O；△H ＝－571．6kJ/mol
D．H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(l)；△H ＝－285．8kJ/mol

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　△H= ＋49．0 kJ·mol^-1 　
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　△H= －192．9 kJ·mol^-1 　　
下列说法正确的是[     ]
A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^-1
B．CH₃OH的燃烧热为676．7 kJ·mol^-1
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^-1

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) △H＝-24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H＝-47．2kJ／mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) △H＝+640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
___________________________

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16．95kJ热量。
________________________________________
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ．391kJ．946kJ，则N₂
与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________________

1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[     ]
A．2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol^-1
B．2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol^-1
C．2H₂＋O₂==2H₂O ΔH＝-571.6kJ·mol^-1
D．H₂（g）＋1/2O₂（g）==H₂O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol^-1

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[     ]
A．2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^-1
B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^-1
C．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）ΔH＝－890kJ·mol^-1
D．1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝1/2CO₂（g）＋H₂O（l）ΔH＝－890kJ·mol^-1

已知：25℃、101kPa时，
（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；
（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O₂(g)==CO₂(g)；ΔH=－395．0kJ·mol^-1。
下列说法中正确的是 [     ]
A．由石墨制备金刚石是放热反应
B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－283．0kJ·mol^-1
D．石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH=－393．5kJ·mol^-1

热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示[     ]
A．分子数
B．原子个数
C．物质的量
D．物质的质量

1gH₂燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是[     ]
A．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1) H = -142．9 kJ·mol^-1
B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1) H = -571．6 kJ·mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O H = -571．6l kJ·mol^-1
D．H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O (1) H = +285．8 kJ·mol^-1

已知
(1) H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O (g) H＝akJ·mol^-1
(2) 2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O (g) H＝bkJ·mol^-1
(3) H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O (1) H＝ckJ·mol^-1
(4) 2H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(1) H＝dkJ·mol^-1
下列表述正确的是[     ]
A．
B．
C．2a=b<0
D．2c=d>0

同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）＝ P₄O₁₀(s) △H＝－2983．2kJ·mol^-1 ①
P（s，红磷）+5/4O₂（g）＝1/4P₄O₁₀(s) △H＝－738．5kJ·mol^-1 ②
（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是[     ]
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH1，C(s)+1/2O₂(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142．9kJ，则此反应的热化学方程式为 [     ]
A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) △H=－142．9KJ·mol^-1 　
B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H=+285．8KJ·mol^-1
C．H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H=－285．8KJ·mol^-1 　
D．H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) △H=－285．8KJ·mol^-1

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol^-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为[     ]
A．2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(l) △H=－285.8KJ·mol^-1 　
B．2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(l) △H=+285.8KJ·mol^-1
C．H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(l) △H=－285.8KJ·mol^-1
D．H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－285.8KJ·mol^-1

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 [     ]
A．H₂O(g) === H₂(g)+1/2O₂(g) △H＝+242kJ·mol^-1
B．2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(l) △H＝－484kJ·mol^-1
C．H₂(g)+1/2O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝+242kJ·mol^-1
D．2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝+484kJ·mol^-1

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
P₄（白磷，s）+5O₂(g) ＝2P₂O₅(s) △H= -akJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂(g) ＝2P₂O₅(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 [     ]
A．a＞ｂ
B．a＝ｂ
C．a＜b
D．无法确定

灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g） ΔH2
③Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1
下列说法正确的是 [     ]
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16．95kJ热量
____________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________________。

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是 [     ]
A．2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H ＝+142.9kJ/mol
B．2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H ＝+571.6kJ/mol
C．2H₂ ＋ O₂ ＝ 2H₂O；△H ＝－571.6kJ/mol
D．H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol

（1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂
与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）= 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H=- 870．3 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H=-393．5 kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l) △H=-285．8 kJ·mol^-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) = CH₃COOH(l) △H= __________。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　 △H=＋49．0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　　△H=－192．9 kJ·mol^-1　　
下列说法正确的是 [     ]
A．CH₃OH的反应热不仅与各物质的状态有关，也与参加反应的反应物的量有关
B．CH₃OH蒸气的燃烧热大于676．7kJ·mol^-1
C．CH₃OH转变成H₂的过程只能是一个从高能量到低能量的过程
D．根据①推知反应：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(g) 的△H＜－49．0kJ·mol^-1