题目
题型：期中题难度：来源：
B．已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量
答案
核心考点
试题【下列依据热化学方程式得出的结论正确的是[ ]A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285．8KJ·mol-1
C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=－285．8KJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－285．8KJ·mol-1
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。
B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1
C．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1
C．H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ·mol-1
P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
B．a＝ｂ
C．a＜b
D．无法确定
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