1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是[ ]A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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1gH₂燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1)

H = -142．9 kJ·mol^-1B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1)

H = -571．6 kJ·mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O

H = -571．6l kJ·mol^-1
D．H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O (1)

H = +285．8 kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是[ ]A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知
(1) H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O (g)

H＝akJ·mol^-1
(2) 2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O (g)

H＝bkJ·mol^-1(3) H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O (1)

H＝ckJ·mol^-1
(4) 2H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(1)

H＝dkJ·mol^-1下列表述正确的是[ ]
A．

B．

C．2a=b<0
D．2c=d>0

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同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）＝ P₄O₁₀(s) △H＝－2983．2kJ·mol^-1 ①
P（s，红磷）+5/4O₂（g）＝1/4P₄O₁₀(s) △H＝－738．5kJ·mol^-1 ②
（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是[ ]
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH1，C(s)+1/2O₂(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量

题型：期中题难度：| 查看答案

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142．9kJ，则此反应的热化学方程式为 [ ]
A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) △H=－142．9KJ·mol^-1 　
B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H=+285．8KJ·mol^-1
C．H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H=－285．8KJ·mol^-1 　
D．H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) △H=－285．8KJ·mol^-1

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol^-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。

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