题目

Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混和物，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量（W）与KOH溶液体积（V）的关系如图，则Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量之比是（　　）
A. 2：1
B. 1：2
C. 1：1
D. 1：3

提问时间：2021-09-11

答案

首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液4，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×1：

1

3

×3=1：2，故原来混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量浓度之比=1：1；
故选C．

首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为5-4=1，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液4，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），据此计算解答．

本题考点：镁、铝的重要化合物．

考点点评：本题考查了铝、镁及其化合物性质的计算应用，图象分析方法、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．