题目
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后:
试求出多少克HCL被氧化?
————
希望能写出详细的解题过程以及思路
试求出多少克HCL被氧化?
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希望能写出详细的解题过程以及思路
提问时间:2021-05-27
答案
MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O
其中1/2的HCl做还原剂(被氧化),1/2做酸.
MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O
87------146
8.7g------X
X=8.7*146/87=14.6g
1/2X=7.3g
所以7.3克HCL被氧化
不懂问我!立刻!在线!
其中1/2的HCl做还原剂(被氧化),1/2做酸.
MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O
87------146
8.7g------X
X=8.7*146/87=14.6g
1/2X=7.3g
所以7.3克HCL被氧化
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举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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