题目

关于大学普通化学解离平衡的题目!
已知氨水的浓度为0.2mol/dm^3,（1）求溶液的OH-1的浓度,PH和氨的解离度；（2）在上述溶液中加入NH4CL,使其溶解后NH4CL的浓度为0,2mol/dm^3,求OH-1,PH和氨的解离度；（3）比较1和2,说明了什么

提问时间：2021-04-01

答案

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计
1、
NH3.H2O NH4+ + OH-
0.2-x x x
x^2/(0.2-x)=1.76*10^-5
x=0.001876(mol/L)
pH=11.27
α=0.001867/0.2=0.9335%
2、
NH3.H2O NH4+ + OH-
0.2-x 0.2+x x
x*(0.2+x)/(0.2-x)=1.76*10^-5
x=1.76*10^-5
pH=9.25
α=1.76*10^-5/0.2=0.0088%
3、
同离子效应