题目

请问二氧化硅与二氧化钛的主要区别,

提问时间：2021-04-01

答案

二氧化硅
性质：SiO2又称硅石.在自然界分布很广,如石英、石英砂等.白色或无色,含铁量较高的是淡黄色.密度2.2 ～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.沸点2230℃.不溶于水微溶于酸,呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用.用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等.
silicon dioxide
CAS号：7631-86-9分子形状：四方晶系
摩尔质量:60.1 g mol-1
化学式SiO2,式量60.08.也叫硅石,是一种坚硬难溶的固体.它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现.从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石.天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中.纯石英为无色晶体,大而透明的棱柱状石英为水晶.二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,SiO2是最简式,并不表示单个分子.密度2.32g/cm3,熔点1723±5℃,沸点2230℃.无定形二氧化硅为白色固体或粉末.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应.是酸性氧化物,不跟一般酸反应.气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维,陶瓷等.二氧化硅的性质不活泼,它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用.氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸,生成易溶于水的氟硅酸：测其二氧化硅的比表面积.
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O
二氧化硅与碱性氧化物
SiO2 ＋ CaO =（高温） CaSiO3
二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋ H2O
（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞）
在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
SiO2＋2C＝（高温）Si＋2CO↑
二氧化钛
titanium dioxide
白色固体或粉末状的两性氧化物.又称钛白.化学式TiO2,熔点1830～1850℃ ,沸点2500～3000℃.自然界存在的二氧化钛有三种变体：金红石为四方晶体；锐钛矿为四方晶体；板钛矿为正交晶体.二氧化钛在水中的溶解度很小,但可溶于酸,也可溶于碱,反应的化学方程式如下：
二氧化钛和酸的反应：TiO2＋H2SO4=TiOSO4＋H2O
二氧化钛和碱的反应：TiO2＋2NaOH=Na2TiO3＋H2O
二氧化钛可由金红石用酸分解提取,或由四氯化钛分解得到.二氧化钛性质稳定,大量用作油漆中的白色颜料,它具有良好的遮盖能力,和铅白相似,但不像铅白会变黑；它又具有锌白一样的持久性.二氧化钛还用作搪瓷的消光剂,可以产生一种很光亮的、硬而耐酸的搪瓷釉罩面.
钛的氧化物——二氧化钛,是雪白的粉末,是最好的白色颜料,俗称钛白.以前,人们开采钛矿,主要目的便是为了获得二氧化钛.钛白的粘附力强,不易起化学变化,永远是雪白的.特别可贵的是钛白无毒.它的熔点很高,被用来制造耐火玻璃,釉料,珐琅、陶土、耐高温的实验器皿等.
二氧化钛是世界上最白的东西, l克二氧化钛可以把 450多平方厘米的面积涂得雪白.它比常用的白颜料一—锌钡白还要白5倍,因此是调制白油漆的最好颜料.世界上用作颜料的二氧化钛,一年多到几十万吨.二氧化钛可以加在纸里,使纸变白并且不透明,效果比其他物质大10倍,因此,钞票纸和美术品用纸就要加二氧化钛.此外,为了使塑料的颜色变浅,使人造丝光泽柔和,有时也要添加二氧化钛.在橡胶工业上,二氧化钛还被用作为白色橡胶的填料.
你可以分别看这个
http://baike.baidu.com/view/27254.htm
http://baike.baidu.com/view/27244.htm?func=retitle
沙状二氧化硅
二氧化硅又称硅石,化学式SiO2.自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种.
结晶二氧化硅因晶体结构不同,分为石英、鳞石英和方石英三种.纯石英为无色晶体,大而透明棱柱状的石英叫水晶.若含有微量杂质的水晶带有不同颜色,有紫水晶、茶晶、墨晶等.普通的砂是细小的石英晶体,有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净).二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上,整个晶体是一个巨型分子,SiO2是表示组成的最简式不表示单个二氧化硅分子,仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比.
SiO2中Si—O键的键能很高,熔点、沸点较高（熔点1723℃,沸点2230℃）.
自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅,是低等水生植物硅藻的遗体,为白色固体或粉末状,多孔、质轻、松软的固体,吸附性强
·化学性质
二氧化硅是酸性氧化物、硅酸的酸酐.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应,不跟一般的酸起作用.能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体.
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性,高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水.常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐.强碱溶液能腐蚀玻璃,故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞,若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2),会生成有粘性的硅酸钠,将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起.玻璃瓶内不能久放浓碱液.
高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔,生成硅酸盐.SiO2+CaOCaSiO3（炼铁造渣）
将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却,可得石英玻璃,它有良好的透过紫外线性能,可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等.
二氧化硅-结构构造

二氧化硅材料
在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内,二氧化硅的结晶率低到可以被忽略.尽管熔融石英不是长范围有序,但她却表现出短的有序结构,它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价外壳.如果每个氧原子是两个多面体的一部分,则氧的化合价也被满足,结果就成了称为石英的规则的晶体结构.在熔融石英中,某些氧原子,成为氧桥位,与两个硅原子键合.某些氧原子没有氧桥,只和一个硅原子键合.可以认为热生长二氧化硅主要是由人以方向的多面体网络组成的.与无氧桥位相比,有氧桥的部分越大,氧化层的粘合力就越大,而且受损伤的倾向也越小.干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层.因此,可以认为,SiO2与其说是原子晶体,却更近似于离子晶体.氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡.
二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维和耐火材料的原料.
当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时,就组成玉髓、燧石、次生石英岩.
物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源,晶体属三方晶系的氧化物矿物,即低温石英（a-石英）,是石英族矿物中分布最广的一个矿物种.广义的石英还包括高温石英（b-石英）.石英块又名硅石,主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料,也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料.
二氧化钛-简介
二氧化钛化学品中文名称：二氧化钛
化学品英文名称：titanium(IV)oxide
中文名称2：钛白粉
英文名称2：titanium dioxide
别名：钛白,Titanin White.
分子式：TiO2
分子量：79.9
主要成分：含量:≥98％.
外观与性状：白色粉末.
熔点(℃)：1560
相对密度(水=1)：3.9
溶解性：不溶于水,不溶于稀碱、稀酸,溶于热浓硫酸、盐酸、硝酸.
主要用途：是一种重要的白色颜料和瓷器釉料.不溶于水.
二氧化钛反应的化学方程式如下：
二氧化钛和酸的反应：TiO2＋H2SO4=TiOSO4＋H2O
二氧化钛和碱的反应：TiO2＋2NaOH=Na2TiO3＋H2O
钛的氧化物——二氧化钛,是雪白的粉末,是最好的白色颜料,俗称钛白.以前,人们开采钛矿,主要目的便是为了获得二氧化钛.钛白的粘附力强,不易起化学变化,永远是雪白的.特别可贵的是钛白无毒.它的熔点很高,被用来制造耐火玻璃,釉料,珐琅、陶土、耐高温的实验器皿等.
二氧化钛是世界上最白的东西,l克二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白.它比常用的白颜料一—锌钡白还要白5倍,因此是调制白油漆的最好颜料.世界上用作颜料的二氧化钛,一年多到几十万吨.二氧化钛可以加在纸里,使纸变白并且不透明,效果比其他物质大10倍,因此,钞票纸和美术品用纸就要加二氧化钛.此外,为了使塑料的颜色变浅,使人造丝光泽柔和,有时也要添加二氧化钛.在橡胶工业上,二氧化钛还被用作为白色橡胶的填料.