题目

化学达人进,普通的高二化学题~~~在线等
将一定质量的FE 加到100ML的稀HNO3中，充分反应。
1。容器中剩余M g 的FE ，收集到NO 448ML ，（标况）
求溶质是什么和原HNO3的浓度
2. 向上述的混合物中啄滴加稀H2SO4 直至不再产生气体 ，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中又FE N g
求溶质和 M-N的值。
我想说这道题那么好理解我就不写达人进了，二楼的回答只是为了刷2分吗？？

提问时间：2021-03-31

答案

第一问,由于4分质量HNO3,生成了1份的NO,(由于铁过量,所以生成二价铁）,说以如果你题设是标况下的话,那么就为0.02mol的NO,有0.08mol的硝酸（你问的是反应后的溶质,还是反应前?）,硫酸及上,若为硫酸亚铁则为0.03mol,而用c=n/v即可求出浓度.
第二问,6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 ==3Fe2(SO4)3 + 10HNO3+ 2NO(气) +4H2O
该反应会生成NO,但若继续滴加稀硫酸一方面会和铁反应生成氢气,二一个上式生成的HNO3
同样会和Fe反应,若不再产生气体则不太可能会有铁剩余,可能第二问我的理解还有问题,你如找到好解了,麻烦告知下,