题目

常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，合气体中只含经分析混碳和氢 两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是______；B的化学式是______；这样判断的理由是______．若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______．

提问时间：2021-03-21

答案

不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，即碳原子和氢原子个数比均小于或者等于

3

12

：

1

1

=1：4．在初中化学中，满足条件的只有甲烷和氢气．A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为CH₄，B为H₂．
由于在CH₄分子中，C、H的质量比为3：1，在CH₄中混入任何比例的H₂都将使C、H的质量比小于3：1．
设A的质量为xg，B的质量为1g，则

3x

4

：（

x

4

+1）=6：5．则x=

8

3

；故A与B的质量之比为

8

3

g：1g=8：3．
故答案为：CH₄；H₂；在CH₄分子中，C、H的质量比为3：1，在CH₄中混入任何比例的H₂都将使C、H的质量比小于3：1；8：3．