题目
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化是?
我要详解啊.
我要详解啊.
提问时间：2021-03-18
答案
减少6.5g.
正极是Fe,负极是Zn.
负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
Zn-2e-=Zn2+
1 2
n 0.2mol
n=0.1mol
Zn的质量是m=nM=0.1*65=6.5g
所以是减少6.5g.
正极是Fe,负极是Zn.
负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
Zn-2e-=Zn2+
1 2
n 0.2mol
n=0.1mol
Zn的质量是m=nM=0.1*65=6.5g
所以是减少6.5g.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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