题目

在含有铁 铜 金 铂 钯的盐溶液用硫酸亚铁能还原出什么?为什么?

提问时间：2021-03-17

答案

看电对的电势,Fe2+做还原剂的话
Fe3+/Fe2+,Ea=0.771V.
Fe：Fe2+/Fe,Ea=-0.447V
Cu：Cu2+/Cu,Ea=0.34V
这两个电势小于Fe3+/Fe2+,所以不能被Fe2+还原.
Pt：Pt2+/Pt Ea=1.18V
Pd：Pd2+/Pd Ea=0.951V
电势大于Fe3+/Fe2+,所以可以反应,Pt2+和Pd2+自身被还原为单质.
金稍微复杂点.
Au：Au3+/Au,Ea=1.498V
同时 Au3+/Au+ Ea=1.401V,大于0.771,所以可以反应.
由于有 Au+/Au Ea=1.692V,左>右,所以Au+在溶液中会自发歧化为Au和Au3+.
所以最后产物是Au单质.
最后说明一下,以上是根据电势表推测的结果,实际是否可行还难说.