题目

怎么根据元素周期表判断元素与水反应的剧烈程度?

提问时间：2021-03-16

答案

追问：可以再给我说一些元素周期表中存在的规律吗?（偏一点的规律 ,不是酸缄性等之类的） 回答：从元素周期表来看 竖直（主族） 从上到下金属性（还原性）增强 非金属性（氧化性）减弱 原子半径增加水平方向（不考虑过度金属）从左到右 金属性（还原性）减弱 非金属性（氧化性）增强 原子半径减小（除了稀有气体）你还要什么尽管问我 追问：熔沸点.是否易溶于水.常温 下是气,液还是固.回答：熔沸点不同的周期不一样 每个主族都有特例 但是大部分都是 第一二主族熔沸点升高 后面的主族熔沸点降低都不易溶于水 因为水是极性溶剂 单质都是非极性的 只有极性溶质易溶于极性溶剂 非极性溶质易溶于非极性溶剂 所以都不易溶金属除了汞常温下都是固态 到了碳族以后也只是具有纵向规律 没有横向规律了 因为这和晶体的种类都有关系 碳族都是固态熔沸点升高 但是金刚石 石墨的 熔沸点因为晶体原因熔沸点奇高（金刚石和石墨都达到了3000+） 氮族氧族除了第一行都是固态 卤素从上到下分属气液固 氟气 氯气 液溴 碘固体…… 补充：第一句错了 都是升高的 追问：重说一下熔沸点,回答：熔沸点都是增加的 但是有特例 而且规律很不明显 这和晶体结构有很大的关系给你举个例子 碳有多种晶体 一种是金刚石 是原子晶体 熔点3000+ 一种是石墨 混合晶体 熔点3000+还有各种同素异形体 比如C60 等等 都是分子晶体 熔沸点相对来说很低 再比如磷本身就具有多种同素异形体 有些符合递变规律 有些就不符合 所以我们只了解同主族的大概情况 并不研究