题目
将含有杂质【杂质不与酸反应】的锌粒20克,与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.5g,试求：
【1】锌粒中所含杂质的质量是多少?
【2】若用生成的氢气还原氧化铜,最多课的铜【反应中氢气的利用率是百分之八十】?
【1】锌粒中所含杂质的质量是多少?
【2】若用生成的氢气还原氧化铜,最多课的铜【反应中氢气的利用率是百分之八十】?
提问时间：2021-03-14
答案
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.5g
65/x=2/0.5g
x=16.25g
锌粒中所含杂质的质量是 20g-16.25g=3.75g
H2 + CuO=Cu+H2O
2 64
0.5g*80% y
2/0.4g=64/y
y=12.8g
65 2
x 0.5g
65/x=2/0.5g
x=16.25g
锌粒中所含杂质的质量是 20g-16.25g=3.75g
H2 + CuO=Cu+H2O
2 64
0.5g*80% y
2/0.4g=64/y
y=12.8g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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