题目

1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?
2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,求此元素的相对原子质量.
3、有A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量之比为3：5：7.如果把7molA、5molB、3molC均匀混合,取混合碱5.36g,恰好能中和0.15mol的HCL.试求A、B、C的相对分子质量各是多少?

提问时间：2021-03-11

答案

1 由0.5mol失去1mol电子得该离子带2个电子 a+Hcl=ACL2+H2 由氢气为0.01mol得 a为0.01mol 所以
M（a）=0.4/0.01=40g/mol 即为钙
2.假设1cm3固体先用1除以（10^-7)^3再乘以20得到原子数,然后原子数除以6.02*10^23方得到摩尔数,再用5除以摩尔数可到原子量
答案是150.5,
3
可以知道 碱的混合物为 0.15mol
又因为 7molA,5molB和3molC混合均 所以A:B:C=7:5:3
所以含A 0.07mol B 0.05mol C 0.03mol
设A分子质量为3X 所以B为5X C为7X
所以 0.07*3X+0.05*5X+0.03*7X=5.36 解得X=8
所以A为24 B为40 C为56