题目

化学反应的规律总结!

提问时间：2021-03-04

答案

2)请通过分析归纳总结,分别写出金属单质,非金属单质,酸性氧化物,碱性氧化物,酸,碱,盐的通性. 金属通性 (1) 与非金属直接化合 F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au ),Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应,O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应. (2) 与水、酸和盐溶液的反应 K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑ Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑ Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑ Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑ Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑ Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑ Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓ Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓ 常温下,铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化.若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应,皆不产生氢气. 非金属单质 1) 与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物.反应的难易是：强强易,弱弱难.典型的金属 与典型的非金属化合形成离子化合物. 2Na＋Cl2＝2NaCl 3Fe＋2O2 →Fe3O4 3Mg＋N2→Mg3N2 金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应,除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应,除Pt、Au外都能与S反应,以上均生成无氧酸盐. 注意：2Na＋S＝Na2S,Hg＋S＝HgS较易. (2) 与非金属反应 ①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物,水是液态).反应的难易是：强易弱难,强稳定. H2＋Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性,其规律是：强者弱. ②与O2反应生成非金属氧化物,除NO、CO外,皆为成盐氧化物.反应规律是强难弱易,卤素不与氧气直接化合,具有强还原性的非金属与氧气反应容易.大多数非金属氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2为气体外,其余皆为固体. S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl. 40℃左右白磷燃烧,300℃左右煤(C)着火.C、Si可在空气中烧尽,N2在2000℃左右才和氧气化合.I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合. ③ 与其它非金属反应 2P＋3Cl2＝2PCl3 2P＋5Cl2＝2PCl5 Si＋2F2＝SiF4 C＋2S→CS2 (3) 与水反应 2F2＋2H2O＝4HF＋O2(置换) Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化) C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤气) (4) 与碱溶液反应 X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外) 3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外) 3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3 (5) 与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性,可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化. C＋2H2SO4(浓)→CO2＋2SO2＋2H2O C＋4HNO3(浓)→CO2＋4NO2＋2H2O S＋2H2SO4(浓)→3SO2＋2H2O S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2＋2H2O P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2＋H2O 3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10 NO2＋4H2O (6) 与氧化物反应 ① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应.) C＋2CuO→CO2↑＋2Cu C＋FeO→CO↑＋Fe Si＋2FeO→SiO2＋2Fe H2＋CuOH2→O↑＋Cu Na2O＋O2＝Na2O2 ② 与非金属氧化物反应 C＋H2O→CO＋H2 2C＋SiO2 →2CO↑＋Si 3C＋SiO2→2CO↑＋SiC 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C＋CO2→2CO 2SO2＋O2＝2SO3 2NO＋O2＝2NO2 (7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱). 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2 Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S 2H2S＋O2＝2H2O＋2S 2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2 酸性氧化物的通性 可以和水反应生成酸 S02+H2O=H2SO3 能与碱溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3 碱性氧化物的通性 与酸反应生成盐和水 、与水反应生成碱,与酸性氧化物反应生成盐.（与酸性氧化物类似） 酸的通性 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 碱的通性 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 3)氧化钠溶液与硝酸银溶液混合,可观察到的现象是生成白色沉淀,混合前后溶液中钠离子、硝酸根离子没有变化?其反应实质是氢氧根离子和银离子结合生成氧化银和水. 2.1)海水中主要存在哪些物质?其储量大致多少? 海水中的成分可以划分为五类： （1）.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分.属于此类的有阳离子Na+,K+,Ca2+,Mg2+和Sr2+五种,阴离子有Cl,SO42,Br,HCO3（CO32）,F五种,还有以分子形式存在的H3BO3,其总和占海水盐分的99.9%.所以称为主要成分. （2）.溶于海水的气体成分,如氧、氮及惰性气体等. （3）.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素,通常是指N、P及Si等.这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响,其含量很低时,会限制植物的正常生长,所以这些要素对生物有重要意义. （4）.微量元素：在海水中含量很低,但又不属于营养元素者. （5）.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等 2)海水晒盐的过程怎样? 把海水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和,并进一步使食盐结晶出来,这种方法称为太阳能蒸发法,又称为盐田法.粗盐中食盐约占78%,还含有其他一些盐类（如MgCl2,MgSO4,KCl,MgBr2等）和难溶性物质. 3)氯化钠有哪些主要用途? 氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等.经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等.广泛用于临订治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况.自然界中有盐矿,大量存在于海水和盐湖中. 性质：式量58.44.食盐的主要成份.常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末.密度2.165克/厘米3.熔点801℃.沸点1413℃.味咸.溶于水,显中性.由浓缩海水结晶而制得,也可从天然的盐湖或盐井水制取哦. 3.1)请查找溶解度数据,绘出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图 这个曲线图书上有的,查课本就可以.硝酸钾随温度的升高溶解度变大,氯化钠基本不变. 2)现有硝酸钾和氯化钾的固体混合物50克,其中氯化钾的质量分数为10%.请设计实验方案提纯硝酸钾(写出实验步骤和分离方法) 思路大致是这样的：将固体混合物溶于水,在溶液中滴加硝酸银,至不产生沉淀为止.过滤,取滤液,蒸发结晶的到纯净的硝酸钾固体.