题目

A .B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子量个数比为3：2用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解,
,收集到标况下的氢气6.72L,又知B的相
对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,计算求A.B两元素的相对原子质量.

提问时间：2021-03-03

答案

产生氢气6.72L,即0.3mol,故盐酸得电子0.6mol,最高化合价之比为2：3,不可能是+4和+6,金属没那么高的,故至于+2和+3,设A的物质的量为n（A),B的物质的量为n（B),故A失电子2n（A),B失电子3n（B),得失电子守恒,故
2n（A)＋3n（B)=0.6mol ,所以n（A)＋1.5n（B)=0.3mol ,懂了吗?
接着,原子个数比为3：2,由于金属都是单原子,所以A,B的物质的量比也为3：2,所以n（A)：n（B)=3：2,由两个式子可以解得n（A)=0.15mol,
n（B)=0.1mol；又两种混合物为6.3g,且B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,设A的相对原子质量M（A),B的相对原子质量M（B),故M（A)：M（B)=1.125,n（A)*M（A)+n（B)*M（B)=6.3g,M（A)=26.37,M（B)=23.44
所以A是Mg,B是Al.