题目

下列说法正确的是
A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B 放热的反应在常温下一定很易发生
C 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D 吸热反应在一定的条件下也能发生
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1大于△H2 的是?
A 2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） H1 2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） H2
B S（g）+O2（g）=== SO2（g） H1 S（s）+O2（g）=== SO2（g） H2
C C（s）+O2（g）=== CO2(g) H1 C（s）+1/2 O2(g) === CO（g） H2
D H2（g）+Cl2（g）=== 2HCl（g） H1 1/2H2（g） + 1/2 Cl2（g）=== HCl H2

提问时间：2021-02-20

答案

第一题：
A燃烧反应一开始需要给与热量（加热）,但都是放热反应,故A错.
B燃烧反应就是放热反应,但常温下不发生,必须达到着火点或以上.
C正确.当生成物能量高于反应物则反应吸热,反之则放热.
D正确.例如碳酸钙分解的反应属于吸热反应,在加热的条件下即可发生.
∴CD
第二题：明确一点：四个选项全部是放热反应,△H都是负的.
A生成物不同：后一个反应由于生成了液态水,可理解为是前一个反应完成后气态水放热形成的液态水,故后者放出的热量更多,更负!故前大于后,A正确.
B反应物S不同.后者的反应S为固态,在反应时可理解为固态S先吸热汽化成气态S后发生前一个反应,故后一个反应放出的热量少,更正!故前者小于后者,B×
C后者产物只达到CO,属于C的不完全燃烧,而前者是C的完全燃烧,故后者放出的热更少,△H更正!故后者大于前者,C×
D参与反应的物质各减少0.5,使相应的△H减半,但是后者没有标注出HCl的状态（不知是不是你忘打了,如果是气态则还应有D正确）,不能判断具体的二者关系,故排除D.
∴B