题目
在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾.该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液.将发生一系列变化.已知,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少.请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答):;
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
① ;
② ;
(1)NH4Al(SO4)2═NH4++Al3++2SO42-(2)①③②⑤④(3)①Al3++3OH-═Al(OH)3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
我的问题是第三问,我认为在Al(OH)3全部沉淀时,再滴加naoh,应是Al(OH)3先变成AlO2-,然后发生NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 放出氨气,这样想,哪不对了?为什么非要是浓氨水放出氨气呢?双水解亦符合反应现象啊?不是么?为什么是oh-和nh4+结合,而不是和al(oh)3结合呢?
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少.请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答):;
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
① ;
② ;
(1)NH4Al(SO4)2═NH4++Al3++2SO42-(2)①③②⑤④(3)①Al3++3OH-═Al(OH)3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
我的问题是第三问,我认为在Al(OH)3全部沉淀时,再滴加naoh,应是Al(OH)3先变成AlO2-,然后发生NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 放出氨气,这样想,哪不对了?为什么非要是浓氨水放出氨气呢?双水解亦符合反应现象啊?不是么?为什么是oh-和nh4+结合,而不是和al(oh)3结合呢?
提问时间:2021-02-15
答案
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑这个反应其实是总的反应方程式,Al(OH)3先变成AlO2-必须要在氢氧化钠过量的条件下才能实现,当Al3+完全变成Al(OH)3后,加入的氢氧化钠不会立刻和Al(OH)3反应,而是和NH4+反应放出...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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