题目

NaOH ,与 Mg ,Al 的反应?
一定质量的镁,铝合金投入一定浓度的100ml 的盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量.生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系是这样的.刚加入20ml 时,无沉淀,中和为反应的盐酸；加到160ml毫升时沉淀量最大,19.4g；160ml - 180ml 沉淀溶解,最后沉淀稳定11.6g.求盐酸物质的量浓度?

提问时间：2021-02-13

答案

氢氧化钠溶液0~20ml发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O
20~160发生的反应是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(下箭头)+2NaCl和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(下箭头)+3NaCl
160~180发生的反应是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
所以,过量的HCl为5*0.02=0.1mol
沉淀反应耗用NaOH为5*0.14=0.7mol
因为Mg+2HCl=MgCl2+H2(上箭头),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(上箭头)
所以沉淀所用的NaOH的量等于溶解金属所用的HCl的量,
所以HCl一共有0.1+0.7=0.8mol,
c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
这题用这种方法最快,根本不用考虑其他多余的条件,只要弄清反应本质就可以了~