题目
关于等效平衡
向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2 (反应条件是高温、催化剂,有可逆符号).当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中:0.5 mol一氧化碳+2mol水(气态)+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .
把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问:
为什么按上述配比充入后,经转化,n(CO):n(H2O)=1.5:3=1:2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2 (反应条件是高温、催化剂,有可逆符号).当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中:0.5 mol一氧化碳+2mol水(气态)+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .
把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问:
为什么按上述配比充入后,经转化,n(CO):n(H2O)=1.5:3=1:2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
提问时间:2021-02-12
答案
分析:
CO+H2O(g)↔CO2 + H2
1 2 0 0
0.5 2 1 1
1.5 3 0 0
其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O,再加上原有的0.5molCO和2molH2O,CO就是1.5mol了,H2O就是3mol了.
CO+H2O(g)↔CO2 + H2
1 2 0 0
0.5 2 1 1
1.5 3 0 0
其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O,再加上原有的0.5molCO和2molH2O,CO就是1.5mol了,H2O就是3mol了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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