题目

根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)
B．c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)
C．c(HClO)>c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)
电离常数
HClO K1=3×10-4
H2CO3 K11=4.3×10-7
K12=5.6×10-11
我知道c(HCO-3)>c(ClO- ） 但是为什么他们的浓度都大于OH-的浓度呢?为什么c（OH-）是最小的?

提问时间：2021-01-28

答案

这个是必然的,首先,这是盐溶液,不是碱溶液,在盐溶液中,OH-的存在是次要的.在这个溶液中,OH-的来源有3种,一是水自身的电离,二是ClO-的水解,三是HCO3-的水解,水的电离很微弱,弱酸酸根的水解只是很小的一部分!所以OH-的浓度最小!