题目

Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂.
工业上制得的Na2S2O3•5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO4杂质.为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出.
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24
硫的质量/g 1.28 1.92 2.56
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O 248g/mol；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度
（2）试确定该样品的成分并计算各成分的物质的量之比

提问时间：2021-01-18

答案

(1)Na2S2O3+H2SO4=S+Na2SO4+SO2+H2O
第一份 n(s)=0.04mol n(so2)=0,05mol 很明显SO2多了0.01m0l,说明还有Na2SO3
Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4
0.01 0.01
m(na2so4)=12.60-0,04*248-0.01*126=1.42g
第三份硫酸反应完且为第一份的两倍即n(H2SO4)=0.10mol
所以c(H2SO4)=0.1/0.02=5mol/L
(2)n(NA2SO4)=1.42/142=0.01mol
所以各物质的比：海波：亚硫酸钠：硫酸钠=0.04：0.01:0.01=4:1:1