题目

将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?
A.M B.M2+ C．M3+ D.MO2+
应该是0.200mol/L，对不起我打错啦。
还有，我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么

提问时间：2021-01-11

答案

p.s.数据可能略有问题,要不应该是20ml 0.1mol/L MO2+溶液,要不应该是200ml 0.01mol/L MO2+,要不就是1.95g Zn粉.否则此题无解.
如果改正了数据,本体选
我们现在假设是200ml 0.01mol/L的MO2+溶液（其他几种可能得到结果一致）
【解析】
0.195g锌粉,物质的量为0.003mol
200ml 0.01mol MO2+溶液中,含有MO2+物质的量为0.002mol
其中,MO2+中M的化合价为+5,假设,还原为化合价为+X的M.
则得到电子=[+5-（+X）]×0.002
而Zn被氧化生成Zn2+,失去电子2×0.003
所以：
(5-X)×0.002=2×0.003
===> X=2
既,还原产物为+2价的M,既M2+
故选B
数据又变化了.到底是什么数据,你仔细看看?
MO2+中M的化合价为+5:
[MO2]+这个离子团化合价为+1,这个没疑问把?
其中氧元素化合价为-2
也就是说,M+ 2×（-2）= +1 ===> M-4=1 ====> M=5
就是这样.
另外,我在网上查了下.貌似题中MO2+的体积,应该是20ml（而不是200ml）