题目

在200毫升稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4,275克氢氧化钡粉末,充分反应后得到沉淀2.33克；又测知反应后的溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1摩尔每升.试求混合酸溶液中绿离子硫酸根离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液的总体积不变）

提问时间：2021-01-11

答案

2.33克沉淀是BaSO4,又因为反应后的溶液中有剩余的OH-,说明Ba(OH)2过量
所以n(SO4^2-) = n(BaSO4) = 2.33/233 = 0.01mol
所以n(H2SO4) = 0.005mol
4.275g Ba(OH)2的物质的量 = 4.275/171 = 0.025mol
含有0.025mol Ba2+和0.05mol OH-
现在反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L,即反应后剩余的n(OH-) = 0.1*0.2 = 0.02mol
所以参与反应的n(OH-) = 0.05 - 0.02 = 0.03mol
其中和H2SO4反应的n(OH-) = 0.005*2 = 0.01mol
所以和HCl反应的n(OH-) = 0.03 - 0.01 = 0.02mol
所以n(HCl) = 0.02mol
所以混合酸溶液中Cl-的物质的量浓度 = 0.02/0.2 = 0.1mol/L
SO4^2-的物质的量浓度 = 0.005/0.2 = 0.025mol/L