题目

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
A. K（HF）=7.2×10^-4
B. K（HNO₂）=4.9×10^-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

提问时间：2021-01-02

答案

相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10^-4，故A正确；
B．根据以上分析知，K（HNO₂）处于中间状态，为4.6×10^-4，故B错误；
C．根据NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论，故C错误；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正确；
故选BC．