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题目
无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊
已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O Eθ=1.51v
Fe3++e-=Fe2+
(1)判断下列反应的方向;
MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+
(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明电池的正负极,并计算其标准电动势
(3)当氢离子浓度为10mol/L,其他各离子浓度均为1mol/L时,计算该电池的电动势
第二个反应式的Eθ=0.771V

提问时间:2020-12-27

答案
(1)标准电动势 =1.51-0.771 >0,反应能正向自发

(2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-)   标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V
(3)能斯特方程:
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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