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题目
某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是(  )
A. 常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6mol H2
B. 常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45mol H2
C. 常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量的范围是:0.45mol<n(H2)<0.6mol
D. 常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量的范围是:0.45mol<n(H2)<0.6mol

提问时间:2020-12-25

答案
A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫,不生成氢气,故A错误;B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;C、2 mol/L H2SO4为...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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