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题目
求平衡常数!
H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)
已知0.70 mol•L-1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5 mol•L-1,c平衡¬¬(H3BO3)≈
c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字).
问题是:有很多单位为10/7,我有疑问!
有很多地方提供的答案是10/7,我有疑问!

提问时间:2020-12-20

答案
Ka=[B(OH)4]-[H+]/[H3BO3]=(2.0×10^-5)^2/ 0.70 =4.0x10-10/0.70=5.7x10^-10
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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