题目
请附上该化学题的完整解析
8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L,向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液,无颜色变化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________.
若稀硫酸过量，那么它与Fe2O3反应就会生成3价铁了呀，这是怎么回事？
8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L,向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液,无颜色变化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________.
若稀硫酸过量，那么它与Fe2O3反应就会生成3价铁了呀，这是怎么回事？
提问时间：2020-12-18
答案
把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48L,向该溶液中滴入少量KSCN溶液,无颜色变化 ,说明反应后的溶液中只有二价铁离子而没有三价铁离子,故反应后的溶中应该是硫酸亚铁和硫酸（...
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