题目
将锌和硫酸锌的混合物20.0g放入180.4g稀硫酸中,完全反应后得到200g硫酸锌溶液.求：（锌+硫酸——硫酸锌+氢气 H-1 Zn-65 S-32 O-16）
（1）原混合物中锌的质量分数
（2）把200g硫酸锌溶液中的水分蒸发干,可得到硫酸锌固体多少克
（1）原混合物中锌的质量分数
（2）把200g硫酸锌溶液中的水分蒸发干,可得到硫酸锌固体多少克
提问时间：2020-12-02
答案
（1）混合物和稀硫酸的总质量为20+180.4=200.4 克
而反应完成后溶液质量为200 克
所以生成氢气的质量为200.4 - 200 = 0.4 克
所以有0.2mol锌参加反应
锌的质量为0.2*65=13克
锌的质量分数为13/20=65%
（2）原混合物中硫酸锌的质量为7克,反应生成的硫酸锌质量为32.2克.
所以可得到硫酸锌固体39.2克.
而反应完成后溶液质量为200 克
所以生成氢气的质量为200.4 - 200 = 0.4 克
所以有0.2mol锌参加反应
锌的质量为0.2*65=13克
锌的质量分数为13/20=65%
（2）原混合物中硫酸锌的质量为7克,反应生成的硫酸锌质量为32.2克.
所以可得到硫酸锌固体39.2克.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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