题目

FeSO4溶液加热产物问题
2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液,得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加热只是促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸,所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．


8．加热蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为,在加热蒸干过程中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3,溶液中还有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．

这两条可有矛盾?加热蒸干FeSO4溶液为什么会有Fe(OH)3

提问时间：2020-11-30

答案

Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,方程式  4 Fe2+ + O2 + 4 H+ =4 Fe3+ + 2 H2O；

可见这个过程是消耗H+的.


由于 Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+,
如果不消耗H+,则Fe3+水解产生的 Fe(OH)3 可以恰好溶解在水解产生的H+中,
但Fe2+氧化消耗了一定量的酸,使得Fe(OH)3无法完全溶解,就不得不沉淀出来了.


Al3+不存在氧化过程,也就没有H+消耗.所以没有这种情况.


不知道你从哪里看的这段话,一般不用考虑这么细的.
并且,FeSO4溶液为了防水解,都要加入一定量的H2SO4,
所以实际并没有Fe(OH)3产生.