题目

（2011•安徽模拟）将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
A. 原混合物中铜和铁各0.075mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol•L^-1
C. 第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D. 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

提问时间：2020-11-25

答案

整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、

2

3

（x+y）=

2.24

22.4

，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故A正确；
B．根据方程式可知，n（HNO₃）=0.075mol×

8

3

=0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故B错误；
C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C错误；
D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为

0.075mol×1

3

=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；
故选A．