题目

装有50ml no 和no2的混合气体
装有50ml no 和no2的混合气体倒入水中,充分反应后,试管中的气体缩小为30ml ,求原混合气体中各体积比.
将17.4g的mno2加入到200ml 6mol/l,的盐酸中并加热,可以生成多少升标准状况下的cl2?若反应后向溶液中加入足量agno3的溶液,则可以得到多少g agcl沉淀?

提问时间：2020-11-21

答案

差量法 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3ml 1ml 2ml
(50-30)ml
则 30ml 所以NO 20ml
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
87g 4mol 22.4L
17.4g 1.2mol(过量)
则V(Cl2)=4.48L
将溶液中加AgNO3,生成的AgCl的物质的量就等于原来盐酸的Cl-减去生成Cl2的Cl-,即n(AgCl)=1.2mol—4.48/22.4*2=0.8mol,则m(AgCl)=0.8mol*143.5g/mol=114.8g