题目
10克锌粒样品(含杂质)与90克足量硫酸反应,充分反应后总质量为99.8克,求锌粒中锌的质量分数
提问时间:2020-11-18
答案
解析:根据质量守恒定律,10+ 90= 99.8 + m(H2) m(H2) =0.2g
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(^)
65 2
m(Zn) 0.2 解得:m(Zn) = 6.5g
锌粒中锌的质量分数= 6.5/10*100%= 65% 答:略
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(^)
65 2
m(Zn) 0.2 解得:m(Zn) = 6.5g
锌粒中锌的质量分数= 6.5/10*100%= 65% 答:略
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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