题目

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol•L^-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是______（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是______；（任写一点）
（4）固体E为______，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式：______．
（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）=______（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）

提问时间：2020-11-06

答案

硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加...