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题目
金属和浓、稀硝酸,浓、稀硫酸的反应条件规律
只要求镁,铝,铁就行了~
要求镁,铁的反应 条件!条件!

提问时间:2020-11-05

答案
金属和硝酸反应,不能置换出氢气.硝酸浓度越低,氮的还原程度越大.
金属和浓硝酸反应,硝酸的还原产物以NO2为主
Mg和硝酸的反应在常温下就可以剧烈进行.
Mg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
3Mg + 8HNO3(稀) = 3Mg(NO3)2 + 4H2O + 2NO(气体)
Al、Fe在浓硝酸中钝化,但能和稀硝酸在常温下反应.
若硝酸的浓度低些,则还原产物以NO为主,还伴有N2O、N2生成.
活泼金属如Al、Mg、Zn和很稀的硝酸反应,硝酸的还原产物为NH4+.
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3
Fe和硝酸反应时,若铁过量,生成Fe(NO3)2;若铁不足,生成Fe(NO3)3.
金属和浓硫酸反应,硫酸的还原产物一般为SO2
Al、Fe在冷的浓硫酸中钝化,但能和热的浓硫酸反应.
浓硫酸和活泼金属反应,硫酸可能被还原成S,甚至H2S.
Mg在常温下就能和浓硫酸反应.
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + 4H2O + H2S(气体)
Mg、Fe、Al均能和冷的稀硫酸反应生成氢气,但铝的反应速率很慢,可加入氯离子催化.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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