题目

在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30g氯化钠固体样品
在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30gNaCl固体(含有CuCl2杂质)要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g,通过实验将CuCl2除去(不引进其他杂质)并测出其中所含铜的质量分数,小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后,很快完成了老师交给他的任务,他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成的沉淀为4.9g,请回答：
问一：该同学所选用的试剂是_______.
问二：该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少?
问三：当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?
（用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 ）
为什么不能选氢氧化钾,它是唯一一个和56g有点关系的.没错是会有kcl杂质,可就像原题里说的那样,利用溶解度可以除去

提问时间：2020-11-05

答案

为了避免引入杂质,不可以用KOH,且稀盐酸无法除去CuCl2,故为NaOH氢氧化铜的质量分数为64+17*2=98   故共生成0.05mol,即原来有氯化铜135*0.05=6.75g,所以 其质量分数为6.75/30=0.225,即22.5%根据质量守恒定律,最...