题目

求各种关于化学元素的知识!

提问时间：2020-08-07

答案

化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子中的每一核子具有同样数量的质子,用一般的化学方法不能使之分解,并且能构成一切物质.一些常见元素的例子有氢,氮和碳.到2007年为止,总共有118种元素被发现,其中94种是存在于地球上.1923年,国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法,把核电荷数相同的一类原子称为一种元素.
拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定,并会进行放射衰变.第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素,会进行衰变.可是,即使是原子序数高达95,没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到,这就是铀和钍的自然衰变.
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表.元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数.
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列.元素周期表有7个周期,16个族.每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族.这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）.共有16个族,又分为7个主族（ⅠA-ⅦA）,7个副族（ⅠB-ⅦB）,一个第ⅧB族,一个零族.
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系.同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减（零族元素除外）.失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外,第二周期的O、F元素除外）.同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减.同一族中的金属从上到下的熔点降低,硬度减小,同一周期的主族金属从左到右熔点升高,硬度增大.
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物.