题目

要求写出相关的计算步骤,有必要的文字说明.
将3g某物质在央企中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推至该物质的组成中一定含有甚么元素,可能含有甚么元素?

提问时间：2020-11-04

答案

介于你是初中生,所以我就不用计算了,我想你应该能看懂吧!
①该物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,说明C元素和H元素来自原该物质,因为氧气是不还C、H的.
②该物质可能含有O元素.因为无论该物质中是否含有O元素,燃烧都会生成CO2和H2O.
如果要确定是否有O,就必须计算.计算如下：
CO2的质量为8.8g,相对分子质量为44,则物质的量为0.2mol.
H2O的质量为5.4g,相对分子质量为18,则物质的量为0.3mol.
则：C的物质的量为0.2mol,H的物质的量为0.6mol（一个水分子中有2个H原子）.
可知：该物质中C与H的质量为0.2×12+0.6×1=3g
从而可知,该物质中不含O元素.
这样够详细了哈.