题目

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 30 30 30
生成氢气的质量（g） 0.06 m 0.02
试求：
（1） m= ＿ .
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

提问时间：2020-11-03

答案

（1）因为第三次有气体,所以还有Zn,所以第二次Zn过量,所以m=0.06g
（2）三次气体一共是0.14g,而Cu不与HCl反应
Zn +2HCl = ZnCl2+ H2
65 2
x 0.14g
解得x= 4.55g
所以w（Zn）=4.55/5*100%=91%