题目
使用催化剂为什么改变反应的途径
提问时间：2020-10-31
答案
催化剂实际上是会参与反应的,反应后产物继续反应又生成原来的物质,且质量不变,所以我们通常讲的催化剂不参与反应是错误的,只是它反应前后质量不变,就看做不反应了：
MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
相加得到：
有催化剂的情况：2H2O ==MnO2== 2H2O + O2↑
而无催化剂的情况：2H2O ==== 2H2O + O2↑
两者反应途径不同,加入MnO2后降低了反应的活化能,提高了反应速率~
MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
相加得到：
有催化剂的情况：2H2O ==MnO2== 2H2O + O2↑
而无催化剂的情况：2H2O ==== 2H2O + O2↑
两者反应途径不同,加入MnO2后降低了反应的活化能,提高了反应速率~
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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