题目

[i]．恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：
2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）
若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g）,达平衡后,H2O的物质的量是3a mol,则x为
A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol
[i] D

提问时间：2020-10-30

答案

这是一个等压的等效平衡问题
原因：由于压强不变,该反应又是气体的物质的量变化的反应.所以可以明确条件.
假设将第二种情况下的容器分成相等的几份,使每一份的情况与【若开始时放入2mol NH3和1mol CO2】是一样的.【控制容积及压强相同】
由于后一种情况中【达平衡后,H2O的物质的量是3a mol】,那么应该分成3份
总共需要3×2mol=6mol NH3
此时考虑开始时H2O的影响,假设将其完全转化为NH3,那么其对应的是2molNH3
由此可得,答案是6mol-2mol=4mol
选D