当前位置: > 水的电离平衡问题....
题目
水的电离平衡问题.
25摄氏度时,往纯水中滴加盐酸,使溶液的PH等于3,这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓度的倍数是?
10的8次方
我的分析:纯水电离出的是10的-7次方
加酸后变成了10的-3次方,则所求应该是:(10-3次方--10-7次方)10-7次方,约等于10的4次方吧...为什么是10的8次方呢...

提问时间:2020-10-29

答案
加酸后电离出的总的H+(既有水电离的,也有酸电离的)为10的-3次方,又溶液中的OH-和H+总和应为10的-14次方,所以OH-(完全由水电离出)为10的-11次方,而由水电离出的OH-和H+应相等,所以由水电离出的H+为10的-11次方
所以应为:(10的-3次方--10的-11次方)/10的-11次方,括号中的10^-11相对于10^-3太小,减的时候可以忽略,所以就是:10^-3/10^-11=10^8
所以 10的8次方为正解
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.