题目

高一化学氧化还原反应一节!
含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重,某课外兴趣小组先测定某废水中含硝酸根离子的离子浓度是3*10的负四次方摩尔每升,而后用金属铝将硝酸根还原为N2,从而消除污染,有关反应的离子方程式是6NO3负+10Al+18H2O=3N2上升符号+10Al（OH）3下降符号+6OH负.（1）每生成2摩尔N2,将有——————摩尔电子转移（2）有上述废水100立方,若要完全消除污染,则所耗金属铝的质量是——————kg

提问时间：2020-10-28

答案

N 从+5 价变为0价 所以生成1mol 的N2 就有2mol N5+ 参加反应,参加转移的电子为10mol
因为电子的来源为铝金属,所以100立方米的污水的NO3 的物质的量为 100*1000*3*10^-4=30mol
可以生成15mol 氮气 要转移75mol 电子
每1mol 铝可以转移3mol 电子,所以需要25mol 铝 25*27=0.675kg