题目

1由C,H,O三种元素组成的某有机物A,其中含碳52.17%,氢13.04%其余为氧,A能与金属钠反应放出氢气.
(1)确定A的结构检式
(2)将92gA在浓硫酸存在并加热条件下与30g乙酸反应,实际产量是理论产量的80%,则可得到乙酸乙酯多少克?
2两种常见的气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,是确定两种气态烃的名称及其体积比.

提问时间：2020-10-24

答案

由（2）产物乙酸乙酯,反应物之一乙酸,得A为乙醇C2H5OH
检验,符合题意
（
复杂的一般解法：
设该有机物为100克,则c为52.17克为4.3475mol,H就为13.04mol,氧就是100-52.17-13.04=34.79g为2.174375mol,可得到3种元素之比约为c：h：o=2：6：1.,因为如果c大于2（比如4）的话就超过了c的最大饱和度C4H12O2,是不存在的,所以可以确定分子式就是C2H6O ,能和Na反应,那就是醇
所以重排,得到C2H5OH
）
2）2mol乙醇与乙酸0.5mol,1：1反应
得乙酸乙酯0.5mol
CH3COOC2H5
44g×80%＝35.2g
2.
这种混合物含炭量为3.584/22.4=0.16mol
含氢量为3.6/18*2=0.4mol
所以,每摩尔该混合物,有炭1.6mol,氢4mol,
其分子式为C1.6H4[这里的数字是下标]
所以组成该混合物的气态烃一定有甲烷(只有甲烷只含有一个炭)
又因为该分子式中有4个氢,即另一种烃的含烃量与甲烷含烃量的平均量为4,而每摩尔甲烷也正好有4摩尔氢,故另一种烃其每摩尔一定也有4摩尔烃,即为乙烯或C3H4（多种物质同分异构）.
甲烷与乙烯：2：1
或
甲烷与C3H4：7：3