题目
当pH=5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度(mol•L-1).已知H2A的 =1.0
当pH=5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度(mol•L-1)。已知H2A的 Ka1=1.0×10-5,Ka2 =1.0×10-8
A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050
想要解题思路啊,顺便问一下H2A的浓度怎么算?
当pH=5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度(mol•L-1)。已知H2A的 Ka1=1.0×10-5,Ka2 =1.0×10-8
A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050
想要解题思路啊,顺便问一下H2A的浓度怎么算?
提问时间:2020-10-18
答案
[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}[HA-]=0.10{Ka1[H+]/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}[H2A]=0.10{[H+]^2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}将氢离子浓度,和各平衡常数代入上述各式即得结果.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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