题目

通过海水提取的粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl₂不能改成Ba（NO₃）₂，其原因是什么？
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl₂是否过量？
（3）加入Na₂CO₃的目的是什么？
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．

提问时间：2020-10-17

答案

（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．
（2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl₂是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl₂过量；
（3）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，要将钡离子和钙离子除去，但是不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠；
（4）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；溶解时要用到烧杯、玻璃棒；过滤还要用到漏斗；蒸发时用到蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等；
（5）过滤后滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；要得到纯净的氯化钠，此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：
（1）因为会引入新的杂质离子NO₃^-；
（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl₂过量；
（3）除去CaCl₂及过量的BaCl₂；
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等；
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．