题目

取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL,溶液中产生了沉淀,此时溶液pH=7,求:
(1) 原Na2SO3的纯度
(2) 所用硫酸的物质的量浓度
(3) 在上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加?

提问时间：2020-10-17

答案

首先应该知道逸出的气体是二氧化硫,沉淀肯定就是硫酸钡了列方程Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑根据SO2的含量560ml就可以求出反应的Na2SO3和H2SO4的含量了那根据Na2SO3就可以求出样品中Na2SO4的量硫酸根的量就可以得...