题目
为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)
重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下噻.
重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下噻.
提问时间：2020-10-15
答案
这个公式是错的!应当是 [H+]=√(KaC酸)这是近似公式.当Ka10^-5时,就需要用完整的式子,或用循环逼近法来计算.起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离.达到平衡时,[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝ C - [H+]Ka=[A-]...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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