题目

有一包粉末,可能系由KCI K2SO4 K2CO3 CuCI2 MgCl2中的一种或几种物质组成.
实验①,取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液.
实验②,取①所得的溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象.
实验③,取①所得的溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀.过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解.
原粉末中一定没有什么?一定有?可能有?
怎样证明成分是否存在？

提问时间：2020-10-13

答案

实验①,取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液
这一步说明没有CuCI2 ,因为氯化铜的水溶液是蓝绿色的.另外,碳酸钾和氯化镁也不可能同时存在,因为会形成碳酸镁的沉淀（碳酸镁微溶）
实验②,取①所得的溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象.
这一步说明没有氯化镁,因为氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀.
实验③,取①所得的溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀.过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解.
这一步说明,一定有碳酸钾,一定没有硫酸钾.因为碳酸钡可溶于稀硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸.
根据以上的分析,一定有的是碳酸钾.一定没有的是硫酸钾,氯化铜,氯化镁
可能有的是,氯化钾.
若要证明是否有氯化钾,可以去少量固体溶于水,加入足量的硝酸钡溶液,滤去沉淀,想所得溶液中加入硝酸银,如果有沉淀生成,说明有氯化钾,否则没有